银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
2Ag+Zn（OH）2 
Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是
( )
A．Ag B．Zn C．Ag2O D．Zn(OH)2
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
(1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）
A.电流有锌片流向铜片 B.铜片是正极，锌片是负极
C.烧杯中溶液的H+浓度减小
D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。
【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原，发生还原反应，生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢离子得到，即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢。
（2）根据正极的电极反应式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为2.24L。
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子，被还原生成铜析出，电极反应式为Cu2+ +2e－＝Cu。
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是 。
【解析】考查原子核外电子的排布规律。原子的电子层数与它的核外电子总数相同的只有氢元素，即X是H。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则Y是O。原子序数小于8，且与O能形成两种以上气态化合物的应是N元素，即Y是N。N和O的质量之比是7∶20，则N和O的原子个数之比是
，所以化合物是N2O5。H、N、O的原子个数比为4∶2∶3，则该化合物为硝酸铵。
有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：
⑴.这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)
⑵. A的氢化物分子的电子式是__________；
⑶.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
【解析】考查原子核外电子的排布规律。A－离子的电子层结构和氖原子相同，所以A是F。短周期元素中金属性最强的是钠，则B是Na。 C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍，所以C是S。HF形成的化学键是极性键，其电子式为
。
某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54。则XY2的化学式为___________，电子式为_____________。
【解析】各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54，则阳离子的核外电子数为
，所以X和Y分别是Ca和Cl，即化合物是氯化钙，形成的化学键是离子化合物，所以电子式为
。
