下列说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，纯水的PH都等于7
B．在任何条件下，纯水都呈中性
C．在95℃时，纯水的PH大于7
D．在95℃时，纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( )
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 ( )
A．Fe-2e=Fe2+ B．2H2O+O2+4e=4OH- C．4OH- -4e=2H2O+O2 D．2H++2e=H2
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
2Ag+Zn（OH）2 
Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是
( )
A．Ag B．Zn C．Ag2O D．Zn(OH)2
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
(1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）
A.电流有锌片流向铜片 B.铜片是正极，锌片是负极
C.烧杯中溶液的H+浓度减小
D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。
【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原，发生还原反应，生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢离子得到，即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢。
（2）根据正极的电极反应式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为2.24L。
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子，被还原生成铜析出，电极反应式为Cu2+ +2e－＝Cu。
