下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
B．CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
C．铜与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
D．碳酸钙与过量盐酸的反应：CO32-+H+==H2O+CO2↑
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示 下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选
用的试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．氨水
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．Y为CuSO4溶液
B．正极反应为Cu－2e－ = Cu2+
C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池
反应相同
合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（ ）
①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度
A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤
在密闭容器发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
