盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中通入足量O2，乙试...

盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中通入足量O₂，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

A 【解析】甲：SO2中+4价的硫被O2氧化成+6价，生成硫酸根离子，故可与氯化钡稀溶液生成硫酸钡沉淀；乙：SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸根离子，故可与氯化钡稀溶液生成亚硫酸钡沉淀；故选A，均能生成白色沉淀，但不是同种物质

考点分析：

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为除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na₂CO₃溶液；②饱和NaHCO₃溶液；③浓H₂SO₄溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

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下列反应的离子方程式中，正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应：2H⁺ + CO₃²^－== CO₂↑+ H₂O

B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²^－ == BaSO₄↓

C.铁与稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂↑

D.二氧化硫与水反应：SO₂ + H₂O == 2H⁺ + SO₄²^－

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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．H⁺、SO₃^2-、S^2-、K⁺ B．SO₄^2-、Cl^-、OH^-、Ba²⁺

C．Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2- D．Cu²⁺、Cl^-、OH^-、K⁺

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向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量

A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol

C、在0.45～0.90 mol之间 D、大于0.45 mol

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对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有脱水性

B. 浓H₂SO₄和Cu加热反应，表现浓H₂SO₄的强氧化性和酸性

C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

D. 蓝色硫酸铜晶体加入浓H₂SO₄后变白，说明浓H₂SO₄具有吸水性

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