Question

少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 (    )

①加H₂O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦          B．③⑤⑧         C．③⑦⑧         D．⑤⑦⑧

Answer

C

【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由题给数据得：H2的产量由铁决定，题目要求“不改变H2的产量”即要求铁的量不受影响；

①加H2O，C（HCl）减小，则反应速率减慢，而不改变H2的产量；

②加NaOH固体，消耗盐酸，则C（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；

③滴入几滴浓盐酸，C（HCl）增大，则反应速率加快，而不改变H2的产量；

④加CH3COONa固体，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，强酸（HCl）变为弱酸（CH3COOH），则C（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；

⑤加NaCl溶液同“①加H2O”，则C（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu，构成铁—铜原电池，能加快反应速率，但同时也消耗了铁，则H2的产量减少；

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，而不改变H2的产量；

⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸，C（HCl）增大（与体积无关），则反应速率加快，而不改变H2的产量