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被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO2+H2OZnO+2Mn...

被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO2+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 (     )                                                                                         

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol

D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eMnO(OH)+OH-

 

D 【解析】分析题给反应：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，锌由0价升高到+2价，1个锌失2个e-，锰由+4价降低到+3价，两个锰得2个e-，即在反应中共转移2个e-； 则锌为负极，故A错误； 二氧化锰做氧化剂，故B错误； Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)——2e- 65g                            2mol，故C错误； Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O,总反应减去负极反应，化简后即得正极反应，故D正确；
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考点分析：
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能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（    ）

A.向水中投入一小块金属钠         B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2                                  D.向水中加入食盐晶体

 

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将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（    ）

A.1×10-3 mol·L-1                           B. 1×10-11 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1                           D. 1×10-13 mol·L-1

 

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少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (    )

①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦          B．③⑤⑧         C．③⑦⑧         D．⑤⑦⑧

 

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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　

B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e N2O4 (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D. 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

 

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NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)

△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（    ）                               

A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 

B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量    

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H         

D．上述反应为吸热反应

 

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