（3分）发射卫星用
作燃料，
作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
△H1 ＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 。
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据下表。下列说法正确的是（ ）
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的物质的量：Δn(T2)=2Δn(T1)
将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A.9:1 B.10:1 C.11:1 D.12:1
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） 
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B、在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－
C、由水电离的c（H+）＝10-12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Ba2+、Cl－、Br－
D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定,
|
c（H2）（mol·L－1） |
c（Cl2）（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
|
1.0 |
1.0 |
1.0K |
|
2.0 |
1.0 |
2.0K |
|
2.0 |
4.0 |
4.0K |
由此可推得m、n的值正确的是（ ）
A. m=1，n=1 B. m=1/2，n=1/2 C. m=1/2，n=1 D. m=1，n=1/2
