下列各组中的性质比较，正确的是 A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B....

下列各组中的性质比较，正确的是

A. 酸性HClO₄>HBrO₄>HIO₄ B. 碱性NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

C. 稳定性：HI>H₂S> HCl D. 氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

A 【解析】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，相应阳离子的氧化性越弱。非金属性是Cl＞Br＞I，A正确。金属性是Ca＞Na＞Mg＞Al，所以B、D不正确。非金属性是Cl＞I＞S，因此C不正确。答案选A。

考点分析：

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根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是

A、铍的原子失电子能力比镁弱 B、砹(At)的氢化物不稳定

C、硒化氢比硫化氢稳定 D、Sr(OH)₂比Ca(OH)₂碱性强

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下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是

A、C、N、O、F的原子半径依次减小

B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C、C、N、O、F的最高正价依次升高

D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A、左下方区域的金属元素 B、金属与非金属分界线附近的元素

C、右上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素

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下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D、单质的颜色随核电荷数增加而加深

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按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是

A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性

C．单质的密度 D．单质的熔点

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