某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2(SO4)3，并置换出1.12 L氢气（标准状况），已知该元素的原子核有14个中子，通过计算确定R是什么元素（要写出解题过程）。
元素R的气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式） 。
某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为 ；
若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为 。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。
推断题（共7分）
31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：
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元素 |
性质或原子结构 |
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A |
原子核内只有一个质子 |
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B |
单质是空气中含量最多的气体 |
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X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
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Y |
短周期元素中原子半径最大的元素 |
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Z |
最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 |
回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）：
（1）X元素在元素周期表中的位置是 。
（2）化合物BA4Z的电子式为 。
（3）用电子式表示Y2X的形成过程： 。
（4）将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl4振荡，静置，CCl4层呈紫色，反应的离子方程式为 。
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
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元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
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单质熔点(℃) |
－218.4 |
113 |
x |
450 |
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单质沸点(℃) |
－183 |
444.6 |
685 |
1390 |
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主要化合价 |
－2 |
－2，＋4，＋6 |
－2，＋4，＋6 |
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原子半径 |
逐渐增大 |
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单质与H2 反应情况 |
点燃时 易化合 |
加热化合 |
加热难 化合 |
不能直 接化合 |
（1）硒的熔点(x)范围可能是 。
（2）碲的主要化合价可能是 。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是 ；沸点最高的物质是 。
某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
实验设计如表：
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编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度 |
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① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 mol·L-1 |
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② |
298 |
粗颗粒 |
1.00 mol·L-1 |
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③ |
308 |
粗颗粒 |
2.00 mol·L-1 |
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④ |
298 |
细颗粒 |
2.00 mol·L-1 |
将相应的实验目的填入下列空格中：
（1）实验①和②探究 对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究 对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究 对该反应速率的影响
