下列说法正确的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0
C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是
A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO3
某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O 3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：
（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
（2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 ；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 。
针对下面10种元素，完成以下各小题。
|
周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
2 |
|
|
|
C |
N |
O |
|
Ne |
|
3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
|
S |
Cl |
m] |
（1）地壳中含量最多的元素是 （填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为 。
（4）C与N相比，原子半径较小的是 。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是 。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 。
（8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式 。
为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。
铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作 剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为 L。
