下图各装置中(电解质溶液均为硫酸)，不能构成原电池的是
下列电子式或结构式错误的是
【解析】在CCl4中每个氯原子还有三对电子对没有参与成键，所以正确的电子式为
，因此选项C是错误的，答案选C。
今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是
A．131 53I是碘的一种同素异形体
B．131 53I是一种新发现的元素
C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25
【解析】考查原子的组成。在表示原子的组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因此131 53I表示质子数为53，质量数是131的一种核素，含有的中子数是131－53
下列说法错误的是
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有共价键
D.共价化合物中一定不含有离子键
【解析】考查化学键和化合物的关系。含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。因此离子化合物中可以有共价键，但共价化合物中绝对不能出现离子键。需要注意的是只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，所以选项B是错误的。
某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是
A.硫 B.碳 C.氧 D.铝
【解析】考查原子核外电子的排布。因为元素原子的最外层电子数不超过8（K层为最外层时不超过2个），所以最外层电子数是其次外层电子数的3倍的原子只能是两层，因此是氧元素。
下列各组微粒中互为同位素是
A.
与
B.T2O与H2O
C.
与
D.O2与O3
【解析】质子数相同质量数不同的同一元素的不同核素互成为同位素。A中质子数不同，B和D中是具体的物质而不是核素，选项C中质子数相同，质量数不同，所以互成为同位素。
