元素周期表中用于制造半导体材料的一些元素，它们是（ ）
A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素
C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素
据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 
（铪），它的中子数是（ ）A．72
B．113
C．185
D．257
在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；
(2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；
【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。即：
3A(g) + B(g)2C(g)
起始量（mol） 4 6 0
转化量（mol） 3 1 2
2min（mol） 1 5 2
因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示
所以用A的浓度变化表示反应的平均速率为
2 min末时，B的浓度为
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________
（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；
（3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。
（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
【解析】在金属活动顺序表中镁位于氢的前面，和酸反应能置换出氢气。金属和酸的反应一般是放热反应，所以饱和石灰水的温度要升高，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以会有晶体析出。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。
（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____ ，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是 。
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，反应越快。反应物的浓度越大，反应越快。反应物的表面积越大，反应越快。
（1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。
（2）（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是_________________ ___。
【解析】（1）考查化学反应和能量的变化。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。在化学反应中化学能大部分转化为热能。
（2）考查原电池中电极反应式的书写。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。
