Question

（8分）某化学反应2A (g)  B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是        min，实验4达到平衡的时间是        min.

（2）C₁               C₂ （填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol•L^-1

（3）实验4比实验1的反应速率      （填“快”或“慢”），原因是                

（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，      放出的热量多，理由是           。

Answer

（1）40     30   （2） 大   大于1.0

（3）  快    实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快

（4）实验1      升高温度平衡向逆方向移动

【解析】（1）当反应达到平衡状态后，各种物质的浓度和含量将不再发生变化。根据表中数据可知实验1和实验4在分别反应进行到40min和30min时A的浓度就不再随时间变化而变化，这说明反应已经达到化学平衡状态。

（2）实验1和实验2相比温度相同，起始浓度相同，到达平衡时A的浓度也相同，但到达平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2的反应速率大，进行的快，因此1.0－C1＜1.0－C2，所以C1＞C2。因为随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以反应速率会逐渐减小，即C3－0.92mol/L＞0.92mol/L－0.75mol/lL，所以C2＞1.0mol/L。

（3）实验4的温度要高于实验1的温度，所以反应快。

（4）反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，所以放出的热量少。