（6分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
（1）操作①的名称 ；
（2）沉淀A的化学式是___________，滤液B中的阴离子除了Cl—、OH—外还有______________；
（3）步骤④的化学方程式为______________________________________；
（4）在操作②中要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有_________________。
【解析】二氧化硅不溶于盐酸，通过过滤即得到沉淀A。滤液中含有的是过量的盐酸，生成的氯化铁和氯化铝。加入过量的氢氧化钠溶液后氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤即得到氢氧化铁沉淀。此时滤液中含有过滤的氢氧化钠和生成偏铝酸钠以及氯化钠，通入过量的二氧化碳即可以生成氢氧化铝沉淀。氢氧化铝不稳定，加热分解生成氧化铝。
（6分）从A．甲烷 B．甲醛 C．油脂 D．乙醇 E．乙酸 F．葡萄糖等六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
（1）医疗消毒常用75%（体积分数）的 。
（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3 , Mg(OH)2〕的是 。
（3）最简单的有机物是 。
（4）工业上制备肥皂的主要原料是 。
（5）糖尿病患者的尿液中含有 ，该物质的溶液与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生 （填“蓝色”或“砖红色”）沉淀。
【解析】（1）考查乙醇的用途
（2）可利用乙酸的酸性来除去水垢
（3）最简单的有机物是甲烷
（4）油脂通过皂化反应即可以制取肥皂
（5）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化生成羧基，而氢氧化铜被还原生成砖红色的氧化亚铜沉淀。
（6分）
（1）Na与水反应的化学方程式是： 。
(2) 由Al与Fe2O3组成的铝热剂常用于焊接铁轨。Al与Fe2O3混合强热反应的的化学方程式为： 。
【解析】考查常见方程式的书写。钠和水反应的生成物是氢气和氢氧化钠；铝和氧化铁的铝热反应的生成物是铁和氧化铝。
（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为 ；
（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)；
（4）O和N中，原子半径较大的是 ；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指 （填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物 （填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是 。
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 ；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是 ，该物质中H元素与S元素的质量比
m(H)：m(S)= 。（相对原子质量：H-1 S-32）
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 ⅦA，所以其原子结构示意图为
；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。
（4分）人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是 。医疗上常用作“钡餐”的是 （填" 硫酸钡”或"碳酸钡"）。
【解析】大米、面粉等属于糖类，主要成分是淀粉。“钡餐”指的是硫酸钡。
下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 ( )
|
试管 |
温度 |
过氧化氢溶液浓度 |
催化剂 |
|
A |
常温 |
3% |
—— |
|
B |
常温 |
6% |
—— |
|
C |
水浴加热 |
3% |
—— |
|
D |
水浴加热 |
6% |
MnO2 |
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越大。使用催化剂可以加快反应速率，所以选项D是正确的，答案选D。
