下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A．晶体硅 B．食盐晶体 C．固体碘 D．金属钾
【解析】原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4
【解析】原子数和电子数均相等的分子称作等电子体。选项D中电子数不同，所以不是等电子体。答案选D。
下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物中一定不含离子键 B．离子化合物中一定不含共价键
C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D．分子晶体中的分子内一定有共价键
【解析】考查化学键和化合物及晶体的关系。含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可以含有共价键，离子化合物形成的晶体是离子晶体，B不正确。全部由共价键形成化合物是共价化合物，但共价化合物形成的晶体可以是分子晶体，也可以是原子晶体。形成分子晶体的不一定都是化合物，只要分子间以分子间作用力想结合的晶体都是分子晶体。由于并不是所有的物质都含有化学键，所以选项D错误。金属离子不一定满足最外层电子数为2或8，例如铁离子等，C也不正确。答案是A。
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
A．O B．B C．C D．N
【解析】气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的，所以答案选D。
下列原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Na+：1s22s22p6 B．O2-：1s22s22p4 C．F：1s22s22p5 D．Ne：1s22s22p6
【解析】考查核外电子的排布规律。根据构造原理可知选项ACD均正确。选项B中核外是10个电子，正确的应为1s22s22p6，所以答案选B。
按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
【解析】考查构造原理。根据核外电子的运动特点和构造原理可知能量由低到高的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........，所以正确的答案是C。
