已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）
A．IB B．IIA C．IIB D．VIII
【解析】根据电子排布式可知该离子的核外电子数是27，所以该元素的原子序数是27＋2＝29。属于第IB的铜元素。答案是A。
下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是
A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14
【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，根据所给的原子序数可知A、C、D形成的化合物分别是CH4、NaF、SiO2。He由于最外层已经达到2电子的稳定结构，所以不能和氧形成化合物，故正确的答案是C。
某元素的3p轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确的是（ ）
A．第三电子层上有4个电子 B．最高正价为+2
C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子
【解析】根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的原子序数为14或16，所以正确的答案是D。
下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A．晶体硅 B．食盐晶体 C．固体碘 D．金属钾
【解析】原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4
【解析】原子数和电子数均相等的分子称作等电子体。选项D中电子数不同，所以不是等电子体。答案选D。
下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物中一定不含离子键 B．离子化合物中一定不含共价键
C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D．分子晶体中的分子内一定有共价键
【解析】考查化学键和化合物及晶体的关系。含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可以含有共价键，离子化合物形成的晶体是离子晶体，B不正确。全部由共价键形成化合物是共价化合物，但共价化合物形成的晶体可以是分子晶体，也可以是原子晶体。形成分子晶体的不一定都是化合物，只要分子间以分子间作用力想结合的晶体都是分子晶体。由于并不是所有的物质都含有化学键，所以选项D错误。金属离子不一定满足最外层电子数为2或8，例如铁离子等，C也不正确。答案是A。
