下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．K2O>Na2O>O2>N2 D．干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠
【解析】一般情况下原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体（或金属晶体），分子晶体的熔沸点最低。A全部是原子晶体，形成原子晶体共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径是Si＞C＞O，所以应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，A不正确。B中全部是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体来讲，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此B正确。形成离子晶体的离子键越强，熔沸点越高。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以C中的正确顺序为Na2O＞ K2O ＞O2＞N2，C错误。D中应为二氧化硅＞氯化钠＞钠＞干冰，所以正确的答案是B。
已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）
A．IB B．IIA C．IIB D．VIII
【解析】根据电子排布式可知该离子的核外电子数是27，所以该元素的原子序数是27＋2＝29。属于第IB的铜元素。答案是A。
下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是
A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14
【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，根据所给的原子序数可知A、C、D形成的化合物分别是CH4、NaF、SiO2。He由于最外层已经达到2电子的稳定结构，所以不能和氧形成化合物，故正确的答案是C。
某元素的3p轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确的是（ ）
A．第三电子层上有4个电子 B．最高正价为+2
C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子
【解析】根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的原子序数为14或16，所以正确的答案是D。
下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A．晶体硅 B．食盐晶体 C．固体碘 D．金属钾
【解析】原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4
【解析】原子数和电子数均相等的分子称作等电子体。选项D中电子数不同，所以不是等电子体。答案选D。
