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随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60...

随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是

A.N5+离子中含有36个电子          B.O2与O4属于同位素

C.C60是有机物                     D.H2与H3属于同种元素组成的单质

 

D 【解析】氮碳元素的质子数是7,所以N5+含有的电子是7×5-1=34,A不正确。质子数相同中子数不同的核素互称为同位素,O2与O4属于单质,不是核素,它们属于氧元素的同素异形体,B不正确。C60是单质,不是有机物,C不正确。所以正确的答案是D。
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考点分析:
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下列说法不正确的是(     )

A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物

B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素

C.阿司匹林是一种人工合成药物,具有解热镇痛等作用

D.合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料

 

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(6分)工业上用NH3、氧气和水作原料,合成化肥硝酸铵100 t。

(1)需要NH3                  吨,需要氧气          吨。

(2)若NH3制NO转化率为96%,NO制HNO3转化率为92%,需要NH3       吨(保留两位小数)。

【解析】(1)工业生成硝酸铵的反应式为NH3+HNO3=NH4NO3,硝酸铵的物质的量是6ec8aac122bd4f6e,所以根据原子守恒可知需要氨气的物质的量是6ec8aac122bd4f6e,其质量是6ec8aac122bd4f6e,即为42.5吨。其中一半的氨气用来生产硝酸,另一半用来生产硝酸铵。生产硝酸的反应为4NH3+5O2说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3。即NH3+O2=HNO3+H2O,所以需要氧气的物质的量是说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e,其质量是说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e×32g/mol=80×106g,即质量是80吨。

(2)根据(1)的分析可知生产硝酸的理论上需要氨气是21.25吨,所以根据有关转化率可计算,生产硝酸实际需要氨气是6ec8aac122bd4f6e,所以最终需要的氨气是24.06t+21.25t=45.31t。

 

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(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物,它们分别由两种元素组成.甲、乙、丙是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B为液体.这些单质和化合物之间存在如下关系:

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出下列物质的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.

(2)写出单质甲跟化合物C反应,生成SO2和化合物B的化学方程式_____________.

(3)标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为  

(4)在密闭容器中,化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应,其化学方程式为__________。

(5)化合物C的稳定性比化合物B               (填强或弱)。

【解析】本题属于无机框图题,关键是寻找突破点。常见的液体是水,则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应,根据原子守恒可知甲应是氧气,C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的,常见的是CO2和C的反应生成CO,因此A是CO2,D是CO,乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气,所以丙是氢气。

(1)(2)(4)略

(3)28LCO2的物质的量是6ec8aac122bd4f6e。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,转移的电子是2,所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA

(5)S的非金属性弱于O的,所以H2S的稳定性弱于H2O的。

 

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(8分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质元素,某学习小组对加碘盐进行如下实验(已知:氧化性:IO-3>Fe3+>I2);取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶液解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变化。

    (1)由此可知,该加碘盐中的含碘物质是          (填化学式);

(2)第一份试液加KSCN溶液显红色,写出该反应的离子方程式                

(3)第二份试液加CCl4萃取后下层溶液中显紫红色的物质是       (填化学式):

(4)第二份试液中加入足量KI固体,先后发生反应的离子方程式为             

【解析】第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色,说明含有铁离子。根据实验二的现象可知反应中生成了单质碘,由于铁离子和IO3均能氧化碘离子,所以方程式有2个。根据实验三可判断,加碘盐中没有碘化钾,所以碘盐中加入的是碘酸钾。

 

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(8分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知: 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.01mol/L

请回答:

   (1)装置A中反应的化学方程式是              

   (2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是        

   (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是            ,说明SO2具有         性。

   (4)分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是:

   观点1:               

   观点2:SO2与Fe3+反应;

   观点3:在酸性条件下SO2与NO3反应;

   ①如果观点2正确,装置B中反应的离子方程式是                               

   ②如果想验证观点3,只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)        

a.0.1 mol/L 稀硝酸     

b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

c.6.0 mol/L NaNO3和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

【解析】(1)装置A是原来制取SO2的,所以方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

(2)可以通过通入氮气来排尽装置中的空气。

(3)硝酸铁溶液显酸性,因此生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀,这说明SO2被硝酸铁氧化生成了硫酸,从而产生硫酸钡白色沉淀,因此SO2具有还原性。

(4)因为铁离子和硝酸跟离子均能氧化SO2,所以SO2被氧化生成硫酸,既可能是被铁离子氧化,也可能是被酸性条件下的硝酸跟离子氧化,后者是同时被氧化。要想验证观点③,就必须排除铁离子和硝酸的干扰, a是硝酸能直接氧化SO2,由于SO2溶于水显酸性,因此硝酸亚铁在酸性溶液中,亚铁离子可被硝酸氧化生成铁离子。因此答案选择c。

 

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