下列表述正确的是
A．比例模型为：
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．2CH3CH2OD＋O2eq \o(\s\up 2(Cu————→2CH3CHO＋2DHO
C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D.实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5
CH3COOC2H5+H218O
下列关于有机物的说法中不正确的是
A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
B．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
C．C4H9Br的同分异构体有4种
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素
C．C60是有机物 D．H2与H3属于同种元素组成的单质
下列说法不正确的是（ ）
A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物
B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素
C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用
D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料
（6分）工业上用NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t。
（1）需要NH3 吨,需要氧气 吨。
（2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3 吨（保留两位小数）。
【解析】（1）工业生成硝酸铵的反应式为NH3＋HNO3=NH4NO3，硝酸铵的物质的量是
，所以根据原子守恒可知需要氨气的物质的量是
，其质量是
，即为42.5吨。其中一半的氨气用来生产硝酸，另一半用来生产硝酸铵。生产硝酸的反应为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧气的物质的量是
，其质量是×32g/mol=80×106g，即质量是80吨。
（2）根据（1）的分析可知生产硝酸的理论上需要氨气是21.25吨，所以根据有关转化率可计算，生产硝酸实际需要氨气是
，所以最终需要的氨气是24.06t＋21.25t＝45.31t。
（9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：
（1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．
（2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式_____________．
（3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为
（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。
（5）化合物C的稳定性比化合物B （填强或弱）。
【解析】本题属于无机框图题，关键是寻找突破点。常见的液体是水，则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应，根据原子守恒可知甲应是氧气，C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的，常见的是CO2和C的反应生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气，所以丙是氢气。
（1）（2）（4）略
（3）28LCO2的物质的量是
。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。
（5）S的非金属性弱于O的，所以H2S的稳定性弱于H2O的。
