Question

已知25 ℃ 时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．温度一定时，当溶液中c(Ba²⁺)×c(SO₄^2－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO₄的饱和

溶液

B．因为K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)，所以无法将BaSO₄转化为BaCO₃

C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO₃的饱和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析

出，此时溶液中c(CO₃^2－)∶c(SO₄^2－)＝24.11

D．在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c(Ba²⁺)减小，BaCO₃的溶度积不变

Answer

B

【解析】根据溶度积常数的概念可知A正确。能否生成碳酸钡沉淀，关键是溶液中c(Ba2+)×c(CO32－)＞2.58×10－9，与溶度积常数大小并没有直接的关系，B不正确。BaCO3的溶度积Ksp＝c(Ba2+)×c(CO32－)，BaSO4的溶度积Ksp＝c(Ba2+)×c(SO42－)，因为是在相同的溶液中，所以二者多的溶度积常数的比值就是c(CO32－)∶c(SO42－)＝2.58×10－9/1.07×10－10＝24.11，C正确。根据平衡移动原理可知，增大c(CO32－)，可使平衡向结晶的方向移动，所以c(Ba2+)减小。溶度积常数只和温度有关，所以是不变的，D正确。答案选B。