Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－）

B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，  

       [c（Na⁺）－c（F^一）]<[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]

Answer

AB

【解析】A中醋酸钠考虑水解平衡、醋酸考虑电离平衡，则溶液中存在的离子有：Na＋、H+、CH3COO－、OH-，由电荷守恒，得：c（Na＋）+ c（H＋）＝ c（CH3COO－）+c（OH-）

pH=7，则c（H＋）＝c（OH-），故c（Na＋）＝ c（CH3COO－），A正确；

B、“0.1mol/L的醋酸的pH＝a”，则c（H＋）＝10-amol.L-1，醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L（相当于稀释了10倍），若醋酸的电离平衡不移动，则c（H＋）＝10-（a+1）mol.L-1，但溶液越稀，电离程度越大，所以实际上c（H＋）＞10-（a+1）mol.L-1，即PH(b =)＜a+1，故B正确；

C、CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl，反应后变为等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合物，

醋酸钠：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH-

醋酸: CH3COOH CH3COO-+ H＋ ，NaCl: NaCl= Na＋+ Cl－

利用守恒思想：C(CH3COO－)+C(CH3COOH)=（ 0.1mol/L×0.02L）/0.03L=0.2/3 mol/L

“显酸性”说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c (CH3COO－)＞c (CH3COOH)，

即：c (CH3COO－)＞0.1/3 mol.L-1、c (CH3COOH)＜0.1/3 mol.L-1，而c (Cl－) =0.1/3 mol.L-1，

故c (CH3COO－)＞c (Cl－) ＞c (CH3COOH) ＞c (H＋)(醋酸的电离程度很小)，故C错误；

D、NaF溶液：NaF=Na++F-，F-+ H2OHF+ OH-，

电荷守恒：c（Na＋）+ c（H＋）＝ c（F－）+c（OH-），

则c（Na+）－c（F一）= c（OH-）- c（H＋）

CH3COOK溶液：CH3COOK=CH3COO-+K+，CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH-，

电荷守恒：c（K＋）+ c（H＋）＝ c（CH3COO－）+c（OH-）

则c（K+）－c（CH3COO一）= c（OH-）- c（H＋）

两溶液“pH相等”即c（H＋）相等、在相同温度下，则c（OH-）也相等，

故[c（Na+）－c（F一）]=[c（K+）－c（CH3COO一）]，D错误；