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(15分)4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物,其合成路线如下:...

(15分)4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物,其合成路线如下:

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A中含氧官能团的名称是      ;E→F的应类型为     

(2) C的一种同分异构体X,X是苯的衍生物,苯环上有四个取代基,其中3个为甲氧基(-OCH3),在苯环上的位置与C相同,每摩X最多能与2 mol NaOH反应。X的结构简式为        

(3)写出C→D的化学方程式                        

(4)物质G的结构简式为          

(5)利用题给相关信息,以甲苯、HCONH­2­­为原料,合成说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e。合成过程中无机试剂任选;合成路线流程图示例为:说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

提示:

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1)羟基、羧基   还原   (2)] (3) (4) (5) (合成共5分) 【解析】A到B为将羟基换做-OCH3,B和CH3OH酯化生成C,从分子式判断:C(C11H14O5)中苯环上的H原子与HNO3取代生成D(C11H13NO7),D中 -COOCH3水解后生成E中苯环上的-COOH,E到F是将-NO2还原为-NH2,F到G发生题给的信息反应; (2)将C中的-COO-反写成-OOC-时,再水解生成酚羟基和CH3COOH,符合“每摩X最多能与2 mol NaOH反应”; (4)F到G发生题给的信息反应,分析题给信息反应中的断键情况,相当于: 然后,分别连成C、N单键,C、N双键,形成环状;同理,F中-COOH、-NH2与HCONH2反应可得出G的结构简式; (5)还主要是对信息方程式的应用,故需将甲苯氧化成苯甲酸,且在-COOH的邻位引入-NH2,而要引入-NH2要先引入-NO2,再将其还原为-NH2,之后再与HCONH2反应即可; 在分析各步反应时,要注意先后顺序;
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(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)实验原理

用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为                            

再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为: MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(2)实验步骤

① 打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是          

② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶;

③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液;

④ 完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;

⑤ 打开止水夹a、b,分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;

⑥ 重复④ 的操作。

⑦ 取下锥形瓶,向其中加入2~3滴       作指示剂;

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。

(3)数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为      (单位:mg·L—1)。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将      (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是     

 

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如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g) + 3B(g) 说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)   ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y

B.若xy=1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>B

C.若xy=1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%

D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v(正)<v(逆)

 

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常温下,下列各溶液的叙述中正确的是

A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na)= c(CH3COO

B.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b

C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (CH3COO)>c (Cl)>c (H)>c (CH3COOH)

D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,  

       [c(Na+)-c(F)]<[c(K+)-c(CH3COO)]

 

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图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池,则下列说法正确的是

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A.图2电池放电过程中,Na从正极区向负极区迁移

B.图2电池负极区的电极反应为BH4― 8e + 8OH=BO2 + 6H2O

C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点处出现红色

D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极

 

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下列判断中,正确的是(    )

A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂

B.SO2和CO2都属于酸性氧化物,Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[

C.在NH4Cl水溶液中,既存在水解平衡,又存在电离平衡

D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化,煤干馏得到焦炭属于物理变化

 

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