有A、B、C、D、E、五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B1、B2、B3、，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是
A．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物
B．离子半径：D+ > C－
C．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
D．A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点
下列图示与对应的叙述相符的是
图4
图5
图6
图7
A．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B．图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
C．图6表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D．图7是用0．1000mol/L的盐酸滴定20．00mLNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋
B．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－
C．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
D．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3胶体 + 3H+
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－ + OH－ = CO2↑+H2O
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + SO42－ + Ba2+ + 4OH－ = BaSO4↓ + AlO2－ + 2H2O
D．向水玻璃中通足量CO2：SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + HCO3－
．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是
图3
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C．除去与水反应，图3所示转化反应均为氧化还原反应
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：
①CO(g)+
O2(g)=CO2(g)
H=－283.0 kJ·mol－1
②S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1
B．反应②H<0，所以该反应能自发进行
C．使用催化剂能提高其转化率
D．根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=－270kJ·mol－1
