Question

在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列说法正确的是

A．若x<4，则2c₁>c₂

B．若w₃＝w₁，可断定x＝4

C．无论x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

Answer

AC

【解析】若x＝4，则容器乙相当于增大压强，平衡不移动，平衡时A的浓度乙是甲的2倍。若x<4，平衡向正反应方向移动，则则2c1>c2，选项A正确。甲和丙属于等效平衡，无论x是否是4，w3＝w1，B不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，所以C正确。D中由于无法确定平衡时A的物质的量，所以无法计算反应速率，D不正确。答案选AC。