Question

某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe^2＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等离子中的几种，现进行如下实验：

（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。

（2）取溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。

（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（一）由此判断原溶液中一定有大量的                 离子。

（二）判断有无I^-所应用的反应的离子方程式是                                  

（三）判断有无Mg²⁺所应用的反应的离子方程式是                               

（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。

Answer

（每空2分，共10分）

（一）NH4+、Mg2+、I-； -

(二)2I-+Cl2=2Cl-+I2    (三)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（四）焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分）

【解析】（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色，说明溶液呈强酸性，则可排除OH－的存在；由（2）知道溶液中含有I—，即可排除Ag＋、NO3－的存在；（3）不能说明原溶液中有氯离子，因为刚才加入了氯水；（4）加NaOH后产生白色沉淀，可知有Mg2+，同时排除Fe2＋；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生，说明为氨气，原溶液中含有NH4＋；