Question

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

       请回答下列问题：

       （1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                   

       （2）步骤③中反应的离子方程式：                           

       （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、        、称量。

       （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示，不用化简）。

       （5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。

a．稀硝酸     b．稀硫酸             c．稀盐酸             d．浓硝酸

Answer

（共12分）

（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+-----2分

（2）Fe3+ + 3OH－ = Fe（OH）3↓-----2分

（3）洗涤  冷却---------2分

（4）112a/1600------2分

（5）250 mL容量瓶 ------2分     b---------1分

【解析】由操作过程可知，先用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，再加碱沉淀为Fe（OH）3，过滤，洗涤、灼烧脱水生成Fe2O3，冷却后进行称量，计算出每片中铁元素含量为：

配制溶液必须的器件为适量的容量瓶，而由于KMnO4的强氧化性，酸化它的酸一般为非氧化性酸稀硫酸，而盐酸常温下即可被KMnO4氧化。