在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是单质。M是一种日常常用金属，有关转化如图：
请回答：
（1）元素M在元素周期表的位置： 周期， 主族。
（2）①写出B与C在加热条件下反应的化学方程式：
② C与D反应的化学方程式为：
③写出M与F的水溶液反应的离子方程式：
（3）将1mol E和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，加热至300℃经充分反应后排出气体。
写出：
①容器内残留的固体物质名称及其物质的量 ；
②在容器中发生的化学反应的化学方程式： ；
由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。
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a/b |
氧化还原反应主要产物 |
有关的离子方程式 |
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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2+ + MnO4— + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：
（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
（一）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。
（二）判断有无I-所应用的反应的离子方程式是
（三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是
（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。
将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
A．原混合物中铜和铁各0.075mo
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO
离子检验的常用方法有三种：
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检验方法 |
沉淀法 |
显色法 |
气体法 |
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含义 |
反应中有沉淀产生或溶解 |
反应中有颜色变化 |
反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A．Ba2+------------气体法 B．Cl— -----------沉淀法
C．Fe3+-----------显色法 D．NH4+-----------气体法
