下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A、H2 B、HCl C、Cl2 D、F2
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A、 Na+： 1s22s22p6 B、 F ：1s22s22p5
C、 O2--： 1s22s22p4 D、Ar： 1s22s22p63s23p6
下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4+
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A、C 1s22s22p2 B、O2- 1s22s22p6
C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D、Al 3+ 1s22s22p6
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH
、Ba2+、Cl－、CO
、SO
。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2+，NH可能存在
B．CO
一定存在
C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl－
