根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是
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化学键 |
H-H |
H-CI |
H-Br |
CI-CI |
Br-Br |
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键能( KJ·mol-1) |
436 |
431 |
299 |
247 |
193 |
A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2
纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为
( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )
A、MgB B、Mg3B6 C、Mg5B12 D、Mg14B6
下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A、H2 B、HCl C、Cl2 D、F2
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A、 Na+： 1s22s22p6 B、 F ：1s22s22p5
C、 O2--： 1s22s22p4 D、Ar： 1s22s22p63s23p6
下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4+
