下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是
A、O B、P C、Mn D 、Fe3+
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知
A、x的原子半径大于y的原子半径
B、x的第一电离能小于y 的第一电离能
C、x的金属性大于y的金属性
D、x的电负性大于y的电负性
根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是
|
化学键 |
H-H |
H-CI |
H-Br |
CI-CI |
Br-Br |
|
键能( KJ·mol-1) |
436 |
431 |
299 |
247 |
193 |
A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2
纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为
( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )
A、MgB B、Mg3B6 C、Mg5B12 D、Mg14B6
下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
