Question

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是       。其中心原子采取                        杂化

（3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为                       。

Answer

（1）C＜O＜N   （2分）   （2）三角锥形    （1分）     sp3  （1分）

（3）  （2分）   N2O   （2分）  （4） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3  （2分）

【解析】E的原子序数为24，则E是铬元素。ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，所以氢化物应该是氨气和水，即B是氮元素，C是氧元素。D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以D是镁元素。AC2为非极性分子，且A和C位于同一周期，所以A是C元素.

(1)非金属性越强，第一电离能越大。但应用氮原子的2p轨道属于半充满状态，稳定性好，所以电负性大小顺序为C＜O＜N。

（2）氨气中心原子氮原子有1对孤对电子，所以空间构型是三角锥形，氮原子是sp3杂化。

（3）CO2中碳和氧原子形成的是双键，电子式为。原子数和电子数都相等的分子是等电子体，所以和CO2互为等电子体的是N2O。

（4）由于配位数是6，而氨气和水的物质的量之比为2∶1，所以结构简式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。