某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0....

某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？

设需盐酸体积为V，则 Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 2mol 22.4L 0.5mol/L×V 4.48L 所以 2mol ÷ (0.5mol/L×V ) ＝ 22.4L ÷ 4.48L 解得V ＝ 0.8L 【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

考点分析：

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乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式_____ _______，结构简式____ _______。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_ _____(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是__ ____(填序号)。

A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br

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下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素④在周期表中所处位置_____ _______，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有______ ______性(填“氧化性”、“还原性”)；

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________ _______________________(写氢化物的化学式)；

(3)元素⑦的原子结构示意图是___ _________；

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______ ________________，这一反应是______ _____(填“吸热”、“放热”)反应；

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原电池是一种___________ _____________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 　 Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

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