原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是
A.77 B.286 C.191 D.114
某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式_____ _______，结构简式____ _______。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_ _____(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是__ ____(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
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ⅠA |
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ⅧA |
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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② |
③ |
④ |
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⑧ |
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3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑨ |
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请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置_____ _______，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有______ ______性(填“氧化性”、“还原性”)；
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________ _______________________(写氢化物的化学式)；
(3)元素⑦的原子结构示意图是___ _________；
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______ ________________，这一反应是______ _____(填“吸热”、“放热”)反应；
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________________________。
原电池是一种___________ _____________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是_____ _______，正极发生的是_______ _____反应(填反应类型)，总反应式为_______________ ____________________。
(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有___
___种元素，__
____种原子。
(2) 射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有_________个中子。
