NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1—的核间距为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则
（1）每个晶胞中平均分摊__ __个Na+，_ ___个C1-。
（2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为 g•cm-3
有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是_____________________________（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________（写化学式）。
（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。
（4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
（9分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
(1) 二氧化硅是一种 晶体。
(2) 二氧化硅晶体中最小的环为 元环。
(3) 每个硅原子周围有 个氧原子。
（6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
(2)与D互为等电子体的化学式
（6分）用VSEPR 理论判断：
|
物质 |
孤对电子对数 |
轨道杂化形式 |
分子或离子的形状 |
|
NH4+ |
|
|
|
|
NCl3 |
|
|
|
