向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(...

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t₁＝△t₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

D 【解析】随着反应物的浓度越来越小，正反应速率应减小，但实际增大，说明正反应是放热反应（反应物的总能量高于生成物的总能量，C错），升温导致速率增大；c点时由于反应物浓度减小因素是主要的而导致正反应速率减小，但无法判断是否达到平衡，A错；随着反应的进行，反应物浓度应该越来越小，故B错；由图像可知，b～c段的速率大于a～b段，b～c段的转化率就高于a～b段

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考点分析：

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

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既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中

C、一定条件下通入H₂ D、点燃

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下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是(　　)

	金属(粉末状)mol	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg　0.1	6mol/L硝酸　10mL	60℃
B	Mg　0.1	3mol/L盐酸　10m	60℃
C	Fe　0.1	3mol/L盐酸　10mL	60℃
D	Mg　0.1	3mol/L硫酸　10mL	60℃