（9分）根据学到的研究有机化合物的方法，对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；
②质谱法分析A得知其相对分子质量为甲烷的6.75倍；
③红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；
④A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用。
求：（1）该有机物的分子式。
（2）确定该有机物所有可能的结构简式，并分别写出与足量浓溴水反应的化学方程式。
(10分）“钯催化的交叉偶联方法”能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂分子，同时也有效避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：
应用上述反应原理合成防晒霜的主要成分G的路线如下图所示（A、B、D、E、F、G分别表示一种有机物，部分反应试剂和条件未注明）：
已知：A能发生银镜反应，1moI A最多与2 mol H2反应；C5H11OH分子中只有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上未连接氢；F能与溴水反应但不能与三氯化铁溶液发生显色反应。
请回答下列问题：
(1) A中官能团的名称是________。B在一定条件下反应生成高分子化合物W, W的结构简式是_______
(2) B→D的化学方程式是______________
(3) 在E→F反应结束后，通过分液分离出上层液体，检验其中是否混有E的试剂是_______
(4) G的结构简式是______________
(5) 有机物X相对分子质量为86,写出它与B互为同系物的所有同分异构体的结构简式_____________________
（7分）G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是 。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
。
（5）下列关于G的说法正确的是 。
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有 种
（6分）为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）。
请据此实验回答下列问题：
（1）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛放的试剂应为 。
（2）装置B中所盛的试剂是 ，其作用是 。
（3）装置C中所盛的试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。
(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）
|
|
锂 |
X |
Y |
|
失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
|
失去第二个电子 |
7 296 |
4 570 |
1 820 |
|
失去第三个电子 |
11 799 |
6 920 |
2 750 |
|
失去第四个电子 |
|
9 550 |
11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。
②表中X可能为13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族的元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
（3）g元素原子基态时的核外电子排布式为______。
下图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是
A. ①② B.②③ C.③④ D.①④
