Question

25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

 A．CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l);  △H= －725.8kJ/mol

 B．2CH₄O(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(l);△H=  +1451.6kJ/mol

 C．2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O(l);△H= －22.68kJ/mol

 D.  CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g);△H= －725.8kJ/mol

Answer

A

【解析】根据题意可知1mol甲醇燃烧生成液态水和CO2时放出的热量是32×22.68kJ＝725.8kJ，所以选项A正确。B中反应热的符号不正确。C中没有标明物质三状态。D中生成物不是液态水，所以答案选A。