（6分）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙烯与氯化氢反应 ： ，属于 反应；
②由苯制取溴苯： ，属于 反应；
（6分） 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，写出符合该物质化学式的烷烃的结构简式并写出每种物质系统命名的名称
（10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为 。
（2）B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH（填“增 大”、“减小”或“不变”） 。
（3）C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式
（8分）有如下两个反应： A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是
②写出负极的电极反应式
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是
将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A
(g) + B(g) 
2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是
A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1
B. 用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1
C. 2秒钟时，物质A的转化率为70%
D. 2秒钟时，物质B的转化率为30%
在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强（缩小体积） ②升高温度 ③通入CO2 （体积不变） ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
