Question

（8分）某实验小组设计用50 mL  1．0mol/L盐酸跟50mL  1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

   （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

        数值            （填偏高、偏低或不变）；

   （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度（t2）℃	温差（t2-t1）℃
盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25．1	24．9	25．0	31．6	6．6
2	25．1	25．1	25．1	31．8	6．7
3	25．1	25．1	25．1	31．9	6．8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm³中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；

   （3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会         （填偏高、偏低或不变），其原因是                                             ；

Answer

（1）偏低    （2）△H=-56．01kJ/mol；

   （3）偏高；由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高

【解析】（1）若盐酸挥发，则反应过程中放出的热量就偏少，因此测得得中和热就偏低。

（2）根据三次得实验数据可知，温差得平均值为℃，所以反应过程中放出得热量是100g×4.18J/(g·℃)×6.7℃＝2800.6J＝2.8006kJ。反应中生成水是0.05mol，所以中和热是。

（3）由于浓硫酸溶于水会放出大量得热，因此测得的中和热数值会偏高。