Question

（8分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：

某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。

（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：①                                          ；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：②                                                               

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H^＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验1中③              ，实验2中④            ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

Answer

（一）①Cl－对反应没有影响，而SO42－对反应具有阻碍作用

            ②Cl－、SO42－均对反应具有阻碍作用，但Cl－影响更小（或SO42－影响更大）

      （二） ③反应速率加快   ④反应速率减慢

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。

（1）根据实验中原因的分析可知，①应该是Cl－对反应没有影响，而SO42－对反应具有阻碍作用；②Cl－、SO42－均对反应具有阻碍作用，但Cl－影响更小（或SO42－影响更大）。

（2）要证明原因Ⅲ正确，则实验1反应反应速率加快，而在实验2中反应速率减慢。