（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________ kJ·mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 kJ·mol-1。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 。
（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置 ，写出C的单质的电子式 。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为 。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是 。 （用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程 。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为 。
在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为( )
A．35.5∶108 B．1∶2 C．108∶35.5 D．8∶1
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（ ）
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH—－4e— =2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子个数比为1：4的化合物中只含有极性共价键
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
在101 kPa和25 ℃ 时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
