下列说法中正确的是
A． 某微粒核外电子排布的结构为
，则该微粒一定是氩原子
B． r(Na+)>r(F-)
C． F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D． NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L，CuSO4的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变）
（3）电解至t3时，消耗水的质量为 g。
（10分） “碘钟”实验中，3I－＋S2O82－=I3-+ 2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
|
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
c（I－）/mol·L－1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
|
c（S2O82－）/mol·L－1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
|
t /s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t1＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
A．<22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
① Y电极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②电解总反应离子方程式为 。
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
① Y电极的材料是 （选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是 。电解液a选用 溶液，电解过程中其浓度 （选填增大、减小或不变）。
② 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:
。
（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________ kJ·mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 kJ·mol-1。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 。
（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置 ，写出C的单质的电子式 。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为 。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是 。 （用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程 。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为 。
