Question

（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的c(H⁺)均增小

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。

（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；

(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。

Answer

（1）BD（2）甲＞乙 （3）6.02×1022(0.1NA)（4）1 mol/L

(5) Zn-2e-=Zn2+；(6) 4.48 L

【解析】依题意可知甲构成原电池，乙没有形成闭合的通路不是原电池。构成原电池加快反应速率，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙。当甲中产生1.12L也就是1mol（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为0.1NA. 当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸n(H+)=(0.1+0.1)mol, 原稀硫酸的物质的量浓度为1 mol/L,甲中减轻的为13G,是消耗的锌的质量，物质的量为0.2mol,产生氢气为0.2 mol。