Question

（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和

（1）写元素符号：A为　  　，C为　  　，D的最高价氧化物的水化物化学式是       。

（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　

（3）E属于       （“离子”或“共价”）化合物。

Answer

（1）C、Na  H2SO4  （2）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3  + O2 ↑（3）离子化合物

【解析】考查原子核外电子的排布规律。B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B是氧元素，C是钠元素，E是过氧化钠。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以D是硫元素。A的原子序数最小，且A原子的最外层上有4个电子，因此A是碳元素。