有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。
(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。
D元素原子的电子排布图_________________________________________________。
(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____ ___。
已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答：(1) A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为 ，C的名称为 。
(2)A与水反应的化学方程式为 。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为 。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。
根据题意回答下列问题
①Fe2＋的电子排布式为 ②基态铜原子简化电子排布式为
③Se价电子排布图为 ④第二周期第一电离能由小到大的次序为
⑤铬原子的原子结构示意图为
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5
下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B．过量的溴化亚铁溶液加入少量氯水到中 2Fe2++ Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl―
C．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32― + 2H+ == H2O + CO2↑
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液 Ba2+ + HCO3― + OH-== BaCO3↓+H2O
分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种
