Question

标准状况下，将4.48 L的NO₂和N₂组成的混合气体通入以100 mL的水中，气体体积缩小为2.24 L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是

A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L^-1    B．反应过程中转移的电子总数为0.1 mol

C．原混合气体中NO₂和NO的体积比为1∶1       D．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8

Answer

CD

【解析】NO2溶于水的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，即每消耗3mol气体，气体体积就减小2mol。实际体积减小4.48L－2.24L＝2.24L，物质的量是0.1mol，所以参加反应的NO2是0.15mol，则氮气是0.05mol。根据方程式可知，每消耗3molNO2，就是生成2mol硝酸，转移2mol电子。所以实际转移电子是0.1mol，生成硝酸也是0.1mol，硝酸浓度是1.0mol/L。反应中还同时生成0.05molNO，因此剩余气体是由氮气和NO组成的，且二者的体积之比是1︰1的，所以剩余气体中氮元素与氧元素的质量之比为，所以答案选CD。