Question

（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。

（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果    （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是      。

（4）c(HCl)=       mol·L^-1

（5）c(NaOH) =       mol·L^-1

（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）    。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

   C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常温下，用0.01 mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H₂SO₄（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为    。

Answer

（1）调节滴定管尖嘴使之充满溶液（2）偏低     

（3）最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去

（4）0.09           （5）0.03       （6）D             （7）9

【解析】（1）碱式滴定管在装入标准液后需要调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

（2）滴定管自上而下刻度线是逐渐增大的，所以滴定前俯视滴定管读数，读数是偏小的，则企氢氧化钠的体积偏大，结果就偏低。

（3）由于是氢氧化钠滴定盐酸，所以终点时的现象是最后一滴滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去。

（4）根据图像可知，当加入2ml氢氧化钠时，溶液的pH是1。终点时消耗氢氧化钠的体积是30mol，所以盐酸的浓度是氢氧化钠的3倍，则，解得x＝0.03mol/L，所以盐酸的浓度是0.09mol/L。

（5）见（4）

（6）由于滴定管的最下端是不带刻度线的，所以滴定管中溶液的体积应大于（50－a）mL。

（7）一滴硫酸中氢离子的物质的量是0.05 ml×10－3×2×0.01 mol/L＝10－6mol/L，所以过量的氢氧化钠是10－6mol/L，因此c(OH－)＝,则氢离子浓度是10－9mol/L，pH等于9.