下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mol ▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存
C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH
B++OH—
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c( OH-)= c(H+)
总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（ ）
Ａ．
和C2H4
Ｂ．C2H4和C3H8
Ｃ．CH2O和C2H4O2 Ｄ．C3H8O和C2H6O
下列有机物是
的同系物的是
（
）
A．
B．
C．
D．
下列叙述正确的是 （ ）
A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上
B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上
C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上
D．2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上
雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
