常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s）
Ca(OH)2（aq），
Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （ ）
A．
B．
C．
D．
已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11 。下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3
溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) = c (Cl－) + c (I－)
B．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
D．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为： C6H12O6+6H2O
- 24e—= 6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体（22.4／6）L
两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是 （ ）
A．Mg（NO3）2 B．Al（NO3）3 C．NH4NO3 D．Cu（NO3）2
下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
