某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Ka的数值比d点Ka的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s）
Ca(OH)2（aq），
Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （ ）
A．
B．
C．
D．
已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11 。下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3
溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) = c (Cl－) + c (I－)
B．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
D．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为： C6H12O6+6H2O
- 24e—= 6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体（22.4／6）L
两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是 （ ）
A．Mg（NO3）2 B．Al（NO3）3 C．NH4NO3 D．Cu（NO3）2
